Concours d'accès en 1ère année du cycle préparatoire

Épreuve de Chimie

Cocher la bonne réponse: une réponse juste: 1pts, une réponse fausse ou pas de réponse: 0pts

Chimie en solution

Un litre d’une solution mère d’acide phosphorique \( H_3PO_4 \) a une densité de 1,96. Le pourcentage massique est de 50%

Masses molaires : \( M(H) = 1 \, \text{g} \cdot \text{mol}^{-1} \), \( M(P) = 31 \, \text{g} \cdot \text{mol}^{-1} \), \( M(O) = 16 \, \text{g} \cdot \text{mol}^{-1} \).

Question 1 :

La concentration molaire en H3PO4 est égale à :

Question 2 :

Quel volume doit-on prélever de cette solution mère pour préparer 350 mL d'une solution à 5.10-1 mole.L-1 ?

Question 3 :

Soit une solution de 25 mL d'acide nitreux HNO2 de concentration 4.10-2 mole.L-1. La constante d'acidité du couple (HNO2/NO2-) est égale à 1.10-4. Le taux (τ) d'avancement final de la réaction entre l'acide nitreux et l'eau est égal à :

Question 4 :

Quel volume d'une base forte à 5.10-1 mole.L-1 est nécessaire pour neutraliser 25 mL d'acide nitreux HNO2 à 4.10-2 mole.L-1 ?

Question 5 :

On ajoute 50 mL d'une base faible NH3 de concentration 1.10-2 mole.L-1 aux 25 mL d'acide nitreux HNO2 à 4.10-2 mole.L-1, le pH sera égal à :

Oxydo-réduction

Soit la pile constituée d'une lame en étain (Sn) plongée dans une solution aqueuse de chlorure d'étain (Sn2+ + 2Cl-) de concentration molaire 2.10-1 mol.L-1 et d'une lame en zinc (Zn) plongée dans une solution aqueuse de chlorure de Zinc (Zn2+ + 2Cl-) de concentration molaire 4.10-1 mol.L-1 et d'un pont salin qui relie les deux solutions. Après une durée ∆t de fonctionnement de la pile, on observe un dépôt sur la lame d'étain et une diminution de la masse de la lame de zinc.

Masses molaires : M(Sn) ≈ 120 g.mol-1, M(Zn) ≈ 65 g.mol-1

1F ≈ 96000 C.mol-1

Question 6 :

La cathode de la pile est :

Question 7 :

L'anode de la pile est :

Question 8 :

Après 20 minutes de fonctionnement, la différence de masse Δme déposée sur la cathode pour un courant de 10 µA est de :

Question 9 :

Après 20 minutes de fonctionnement, la différence de masse Δma disparue à l'anode pour un courant de 80 µA est de :

Question 10 :

L'équation du bilan de la pile s'écrit :

Question 11 :

Théoriquement, l'arrêt de fonctionnement de la pile est dû à :

Chimie organique

Un composé organique de formule brute CxHyO2 est constitué de 48% de carbone et de 8% d'hydrogène. Sa masse molaire est 74 g.mol-1.

M(H) = 1 g.mol-1, M(C) = 12 g.mol-1, M(O) = 16 g.mol-1

Question 12 :

Sa formule brute est :

Question 13 :

Si on considère que ce composé est un acide, il s'agit de l'acide :

Question 14 :

On mélange l'acide CxHyO2 à un alcool, comment est appelée cette réaction :

Question 15 :

Le nom exact de la structure suivante selon la nomenclature UICPA est :